2 O3 à
3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da
molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente
estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
2. Considere as
equações:
I . Zn + 2 HCl à
ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O à 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3
IV.CaO + CO2 à CaCO3
V. 2 H2O à 2 H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
3. A seqüência que
representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla
troca
são:
I. Zn + Pb(NO3)2 à
Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl à
FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 à
2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 à 2 NH3
a) I, II, III e
IV.
b) III, IV, I e
II.
c) IV, III, I e
II.
d) I, III, II e
IV.
e) II, I, IV e
III.
4. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr à
2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
5. Dadas as equações:
I - CuCl2 + H2SO4 à CuSO4 + 2 HCl
II - CuSO4 + 2 NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2 à CuO + H2O
A classificação da
reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.
b) Em III - síntese e óxido cúprico.
c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.
d) Em III - análise e óxido cuproso.
e) Em I - simples troca e sulfato de cobre II.