sábado, 17 de dezembro de 2011

Questões para final (9° ano) - Ligações química


1. Monte os esquemas de Lewis dos seguintes átomos:
a) K(Z = 19)             b) Ca (Z = 20)           c) C(Z 6)         
d) F(Z = 9)          e) S(Z = 16)               f) N (Z = 7)

 2. Estabeleça a ligação entre magnésio (Mg) e oxigênio (O).

 3. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
    a) carbono e hidrogênio                             c) nitrogênio e hidrogênio
    b) hidrogênio e enxofre                             d) átomos de cloro

 4. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? 

5. (Vunesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
    a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
    b) Com base nas configurações, localize A e B na Tabela Periódica.
    c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 

6. (Uece) Sabendo que o elemento X possui número atômico 20, e o elemento Y pertence à família dos halogênios,

    forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.

7. (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados’e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 2 elétrons e  o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância de que tipo e de que fórmula?

8.Determine as fórmulas de Lewis dos compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos:
a)Ba/Cl          b)Na/F        c)Sr/N       d)Ga/O       e)Mg/P        f)Cs/Cl        g)Ca/Br        h)Li/N        i)Fr/Se        j)In/Te*  
     
9.Determine as fórmulas moleculares e as nomenclaturas dos compostos iônicos produzidos pela união dos seguintes elementos:
a)Cs/N           b)Ga/N        c)In/I       d)Ba/N         e)Li/F         f)Sr/Br         g)Ra/O         h)Mg/Te     i)Na/Te*       j)Fr/S   
      
10. Determine as fórmulas eletrônicas dos seguintes compostos moleculares: 
a)F2     b)CO2     c)CCl4     d)HCN      e)BeCl2 *     f)BF3 *      g)CO*         h)SeO2    i)ICl       j)Cl2O     l)NH4+    m)H3O+
    
11. Represente as fórmulas estruturais planas dos seguintes ácidos:
a)H2CO3          b)HNO3          c)H2SO4          d)H3PO4          e)HClO          f)HBrO2          g)HIO4          h)H4P2O7*    
     
12. Represente as fórmulas estruturais planas dos seguintes óxidos moleculares abaixo: 
a)SO3             b)Br2O          c)N2O*          d)Cl2O3             e)P2O3           f)N2O5  g)I2O5          h)Cl2O7          i)NO*   

13. Determine o número e o tipo de ligações existentes nas moléculas abaixo; 
a)N2                b)SO2           c)HNO2                       d)HPO3         e)HBrO3           f)OF2*          g)Br2O3          h)O3*         i)NO2*   

14. Qual a informação mais importante para se inferir sobre a capacidade de ligação de um elemento?
a) Seu número de prótons, nêutrons e elétrons;
b) Sua massa atômica exata.
c) A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídios.
d) A configuração de seus diferentes níveis eletrônicos mais internos.
e) O número e a distribuição dos elétrons no último nível

15. As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
a) CO tem ligações iônicas; e CO2 , ligações covalentes;
b) CO tem duas ligações covalentes simples; e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas;
c) Ambas possuem duas ligações covalentes simples;
d) CO possui duas ligações covalente simples e duas dativas; e CO2  possui quatro ligações covalente simples.
e) CO possui uma ligação covalente duplas e uma dativa; e CO2  possui duas ligações covalente dupla.

16. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente

17. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;

18. O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:
a) CaCl, iônica
b) CaCl3, covalente
c) Ca2Cl, metálica
d) CaCl2, covalente
e) CaCl2, iônica

19. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11                b) 17               c) 18                d) 20               e) 27

20. Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:
a) 6 ligações covalentes;
b) 8 ligações covalentes;
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas;
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas;
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas;

2 comentários:

  1. Professor por favor eu sou do RJ e gostaria e preciso muito das respostas dos exercicios de número 8,9,10,11,12 e 13.me ajudeeeee.Grata Leny

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