sábado, 17 de dezembro de 2011

Questões prova final (9° ano) - Átomos


Lista de Exercícios: Átomos

1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas:
I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.
III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s): a) apenas I, b) apenas II, c) apenas III, d) apenas I e II, e) apenas I e III.

2) Responda as seguintes questões:
a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l?
b) Quando l e 2, quais os valores possíveis de ml?
c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml?
d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml?

3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica?

4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação publica provem de
átomos que foram excitados. A luz que percebemos e emitida por uma das seguintes razoes:
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n mais elevado.
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n menos elevado.
d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo

5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, Qual o número atômico desse átomo?

6) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
a) Thomson b) Dalton c) Bohr d) Lavoisier e) Rutherford   
Sais de
Coloração
Bário
Verde
Césio
Azul claro
Potássio
Violeta
Sódio
Amarelo
Cálcio
Vermelho

7) O íon 1224Mg2+ possui:
a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.
b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.
c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.
d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.

8) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H2 16O quando comparada com a molécula 1H2 16O possui:
a) maior número de nêutrons;            d) menor número de elétrons;
b) maior número de prótons;              e) menor número de prótons
c) maior número de elétrons;

9) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos.
Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)

Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
(   ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos.   
(   ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons.
(   ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10.  
(   ) O Al0 e Al+3 são isótopos.
(   ) O íon S–2 possui 18 elétrons.

10) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II                                               b) I e III                                                         c) I e IV                     
d) II e III                                           e) III e IV                                         

Átomos
Número de prótons
Número de nêutrons
Número de elétrons
I
12
12
10
II
8
8
8
III
8
9
10
IV
11
12
11

11) Dados os elementos A, B e C sabe-se que:
• A e C são isótopos, sendo que A tem um nêutron a menos que C.
• B e C são isóbaros.
• C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor.
• B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A.
Indique, para os elementos A, B e C:
a) os números atômicos e os números de massas;
b) os números de prótons, nêutrons e elétrons;
c) as configurações eletrônicas.

12) Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.
a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons.
b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion.
c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.
d) Tem 11 prótons no núcleo.

13) Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência:
a) 34                b) 33                c) 32               d) 31               e) 35

14) Com relação ao elétron, assinale a alternativa correta.
a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;
b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;
c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;
d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais.

15) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número
a) atômico e ao número de oxidação. d) de elétrons e ao número de nêutrons.
b) atômico e ao raio iônico.                e) de prótons e ao número de nêutrons.
c) de prótons e ao número de elétrons.

16. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?
Dados:
a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.

17. A notação Ferro (26/56) indica:   
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.


18. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.                                            
b) tem A elétrons.                                             
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.


19. A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a) Somente I é correta.                          
b) Somente II é correta.                        
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.

20. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a)  17 e 17       b) 17 e 18        c) 18 e 17        d)  17 e 35       e) 35 e 17

 21. A seguinte representação, X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;

22. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.

23. Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
a) 3                  b) 4                  c) 6                  d) 8                  e) 12

24. As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.                                                    
b) Números de coordenação.                             
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.

25. As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons, moléculas e átomos.                               
b) Íons, átomos e moléculas.                                
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.

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