quarta-feira, 21 de dezembro de 2011

sábado, 17 de dezembro de 2011

Questões prova final (9° ano) - Átomos


Lista de Exercícios: Átomos

1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas:
I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.
III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s): a) apenas I, b) apenas II, c) apenas III, d) apenas I e II, e) apenas I e III.

2) Responda as seguintes questões:
a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l?
b) Quando l e 2, quais os valores possíveis de ml?
c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml?
d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml?

3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica?

4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação publica provem de
átomos que foram excitados. A luz que percebemos e emitida por uma das seguintes razoes:
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n mais elevado.
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n menos elevado.
d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo

5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, Qual o número atômico desse átomo?

6) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
a) Thomson b) Dalton c) Bohr d) Lavoisier e) Rutherford   
Sais de
Coloração
Bário
Verde
Césio
Azul claro
Potássio
Violeta
Sódio
Amarelo
Cálcio
Vermelho

7) O íon 1224Mg2+ possui:
a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.
b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.
c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.
d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.

8) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H2 16O quando comparada com a molécula 1H2 16O possui:
a) maior número de nêutrons;            d) menor número de elétrons;
b) maior número de prótons;              e) menor número de prótons
c) maior número de elétrons;

9) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos.
Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)

Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
(   ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos.   
(   ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons.
(   ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10.  
(   ) O Al0 e Al+3 são isótopos.
(   ) O íon S–2 possui 18 elétrons.

10) Para responder a esta questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II                                               b) I e III                                                         c) I e IV                     
d) II e III                                           e) III e IV                                         

Átomos
Número de prótons
Número de nêutrons
Número de elétrons
I
12
12
10
II
8
8
8
III
8
9
10
IV
11
12
11

11) Dados os elementos A, B e C sabe-se que:
• A e C são isótopos, sendo que A tem um nêutron a menos que C.
• B e C são isóbaros.
• C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor.
• B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A.
Indique, para os elementos A, B e C:
a) os números atômicos e os números de massas;
b) os números de prótons, nêutrons e elétrons;
c) as configurações eletrônicas.

12) Devido à sua estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.
a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons.
b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion.
c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.
d) Tem 11 prótons no núcleo.

13) Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência:
a) 34                b) 33                c) 32               d) 31               e) 35

14) Com relação ao elétron, assinale a alternativa correta.
a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;
b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;
c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;
d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais.

15) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número
a) atômico e ao número de oxidação. d) de elétrons e ao número de nêutrons.
b) atômico e ao raio iônico.                e) de prótons e ao número de nêutrons.
c) de prótons e ao número de elétrons.

16. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?
Dados:
a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.

17. A notação Ferro (26/56) indica:   
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.


18. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.                                            
b) tem A elétrons.                                             
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.


19. A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a) Somente I é correta.                          
b) Somente II é correta.                        
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.

20. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a)  17 e 17       b) 17 e 18        c) 18 e 17        d)  17 e 35       e) 35 e 17

 21. A seguinte representação, X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;

22. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.

23. Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
a) 3                  b) 4                  c) 6                  d) 8                  e) 12

24. As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.                                                    
b) Números de coordenação.                             
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.

25. As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons, moléculas e átomos.                               
b) Íons, átomos e moléculas.                                
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.

Questões para final (9° ano) - Ligações química


1. Monte os esquemas de Lewis dos seguintes átomos:
a) K(Z = 19)             b) Ca (Z = 20)           c) C(Z 6)         
d) F(Z = 9)          e) S(Z = 16)               f) N (Z = 7)

 2. Estabeleça a ligação entre magnésio (Mg) e oxigênio (O).

 3. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
    a) carbono e hidrogênio                             c) nitrogênio e hidrogênio
    b) hidrogênio e enxofre                             d) átomos de cloro

 4. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? 

5. (Vunesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
    a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
    b) Com base nas configurações, localize A e B na Tabela Periódica.
    c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 

6. (Uece) Sabendo que o elemento X possui número atômico 20, e o elemento Y pertence à família dos halogênios,

    forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.

7. (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados’e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 2 elétrons e  o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância de que tipo e de que fórmula?

8.Determine as fórmulas de Lewis dos compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos:
a)Ba/Cl          b)Na/F        c)Sr/N       d)Ga/O       e)Mg/P        f)Cs/Cl        g)Ca/Br        h)Li/N        i)Fr/Se        j)In/Te*  
     
9.Determine as fórmulas moleculares e as nomenclaturas dos compostos iônicos produzidos pela união dos seguintes elementos:
a)Cs/N           b)Ga/N        c)In/I       d)Ba/N         e)Li/F         f)Sr/Br         g)Ra/O         h)Mg/Te     i)Na/Te*       j)Fr/S   
      
10. Determine as fórmulas eletrônicas dos seguintes compostos moleculares: 
a)F2     b)CO2     c)CCl4     d)HCN      e)BeCl2 *     f)BF3 *      g)CO*         h)SeO2    i)ICl       j)Cl2O     l)NH4+    m)H3O+
    
11. Represente as fórmulas estruturais planas dos seguintes ácidos:
a)H2CO3          b)HNO3          c)H2SO4          d)H3PO4          e)HClO          f)HBrO2          g)HIO4          h)H4P2O7*    
     
12. Represente as fórmulas estruturais planas dos seguintes óxidos moleculares abaixo: 
a)SO3             b)Br2O          c)N2O*          d)Cl2O3             e)P2O3           f)N2O5  g)I2O5          h)Cl2O7          i)NO*   

13. Determine o número e o tipo de ligações existentes nas moléculas abaixo; 
a)N2                b)SO2           c)HNO2                       d)HPO3         e)HBrO3           f)OF2*          g)Br2O3          h)O3*         i)NO2*   

14. Qual a informação mais importante para se inferir sobre a capacidade de ligação de um elemento?
a) Seu número de prótons, nêutrons e elétrons;
b) Sua massa atômica exata.
c) A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídios.
d) A configuração de seus diferentes níveis eletrônicos mais internos.
e) O número e a distribuição dos elétrons no último nível

15. As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
a) CO tem ligações iônicas; e CO2 , ligações covalentes;
b) CO tem duas ligações covalentes simples; e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas;
c) Ambas possuem duas ligações covalentes simples;
d) CO possui duas ligações covalente simples e duas dativas; e CO2  possui quatro ligações covalente simples.
e) CO possui uma ligação covalente duplas e uma dativa; e CO2  possui duas ligações covalente dupla.

16. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente

17. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;

18. O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:
a) CaCl, iônica
b) CaCl3, covalente
c) Ca2Cl, metálica
d) CaCl2, covalente
e) CaCl2, iônica

19. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11                b) 17               c) 18                d) 20               e) 27

20. Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:
a) 6 ligações covalentes;
b) 8 ligações covalentes;
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas;
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas;
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas;

Questões prova final (9° ano) - Reações químicas

http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/781_arquivo.pdf

Obs.: Clique no link para abrir as questões referente a reações.

Questões prova final (9° ano) - Funções química

http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/pdf/92.pdf

Obs.: Clique no link para abrir as questões sobre Função química.

Questões prova final (1° ano) - Reação química


http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/781_arquivo.pdf

Obs.: Clique no link para abrir as questões referente a reações. 

Questões para prova final (1° ano) - Átomos, ligações e funções

http://www.colegiodasirmas.com.br/Extras/Apostilas_ensino_medio/Apostila%20Provao%20Quimica%20Ens-%20Medio.pdf

As questões serão tiradas dessa apostila,  vocês tem o conteúdo para o estudo e, as questões com as resoluções. (Assuntos: Átomos, Ligações e Funções).

quarta-feira, 14 de dezembro de 2011

Questões de Termoquímica (Prova final do 2° ano)

http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/212.pdf

http://professorh9.dominiotemporario.com/doc/Exercicios_-_Termoquimica_-_Cursinho.pdf

Obs.: Clique no link para abrir as questões.

Questões sobre Química Organica (Prova final do 2° ano)



http://www.ufpe.br/petquimica/pet2grau/questoes/organica.pdf



Clique no link para abrir o exercício!!!!!!!

segunda-feira, 12 de dezembro de 2011

Prova final (questões sobre estudo dos gases) 2° ano


1. Um gás ideal ocupa 6 litros, a uma pressão de 3 atm. Se sofrer uma expansão isotérmica até 9 litros, qual sua nova pressão?

2. Um gás ideal tem pressão desconhecida e ocupa 4 litros ; foi transportado isotermicamente para um recipiente de 2 litros, com pressão de 1520 mm Hg. Qual a sua pressão inicial?

3. Certo gás ideal ocupa 3 litros a 127ºC. Qual seu novo volume a 527ºC, se a pressão permanecer constante?

4. Um gás ideal ocupa 4000 ml a 300K. Qual seu novo volume em litros a 627 ºC?

5. Qual a pressão em atmosfera de um gás que estava a 1520 mm Hg, a 27ºC, e passou a 177ºC isometricamente? 

6. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
1. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
a) 0,8 atm.      b) 0,9 atm.      c) 1,0 atm.      d) 1,2 atm.      e) 1,5 atm.

7. (Mackenzie-SP) Um gás perfeito tem volume de 300 cm3 a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do gás, o seu volume é de:
a) 450 cm3     b) 300 cm3     c) 600 cm3      d) 900 cm3     e) 1 200 cm3

8. (UFAL 84) Um gás perfeito é aquecido dentro de um recipiente rígido e fechado. Nessas condições, sua pressão é:
a) inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
b) diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
c) constante.
d) inversamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
e) diretamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.

9. (UFAL 87) Um gás é mantido a volume constante. Se a sua temperatura aumentar qual das alternativas abaixo ocorrerá em relação a VELOCIDADE MÉDIA DAS MOLÉCULAS e PRESSÃO DO GÁS respectivamente:
a) aumenta – diminui           b) diminui – aumenta           c) permanece constante - permanece constante
d) aumenta – aumenta         e) diminui - diminui

10. (IBERO AMERICANA-SP 94) Num recipiente fechado, encontramos 10 mols de um gás perfeito que ocupam 4 litros a 127 oC. Pede-se a pressão exercida por esse gás.
Dado: (Constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm . litro/mol . K)
a) 1 atm          b) 82 atm        c) 41 atm        d) 10 atm        e) 100 atm

11. (FUMEC 94) Uma determinada massa de um gás ideal sofre uma transformação isotérmica. Se a pressão final for o dobro da inicial, pode-se afirmar que:
a) todas as alternativas estão erradas
b) o volume permaneceu constante
c) a temperatura final é igual a duas vezes a temperatura inicial
d) o volume final é igual a duas vezes o volume inicial
e) o volume foi reduzido à metade

12. (UEL 91) As afirmativas abaixo referem-se a situações onde a temperatura é 0 oC e a pressão é l,0 atm.
I - Um mol de uma substância sólida ocupa um volume igual a 22,4 litros.
II - Um mol de uma substância líquida ocupa um volume igual a 22,4 litros.
III - Um mol de um gás perfeito ocupa um volume igual a 22,4 litros.
Pode-se afirmar que somente:
a) III é correta.          b) II é correta.           c) I é correta.            
d) I e II são corretas.            e) II e III são corretas.

13. (UFPB 94) Um mol de He e dois mols de Ar estão dentro de um recipiente cujo volume é 3 litros. A temperatura é 27 oC. Usando-se R = 0,008 atm . litros/mol . K, o valor da pressão sobre as paredes do recipiente é:
a) 0,8 atm       b) 1,2 atm       c) 2,4 atm       d) 1,6 atm       e) 3,0 atm

14. (U.F.Santa Maria-RS) Uma bolha de gás ideal, com volume V, é solta do fundo de um lago, onde a pressão é o dobro da pressão existente na superfície. Suponha a temperatura da água constante, a bolha chegará a superfície, com um volume:
a) V / 3           b) V / 2           c) 2V               d) V                e) 3V / 2

15. (UFAC) Assinale a que temperatura temos de elevar 400 ml de um gás ideal a 15 oC para que o seu volume atinja 500 ml, sob pressão constante.
a) 25 oC         b) 49 oC         c) 87 oC          d) 69 oC         e) 110 oC

16. (EEP) Um gás está contido em um cilindro de volume V com pressão de 1 atm e temperatura de 25 oC. Esse cilindro possui uma válvula de segurança que libera o gás quando a pressão exerce 5 atm. Qual a temperatura máxima que esse gás pode ter sem que haja liberação ?
a) 125 oC                   b) 25 oC         c) 50 oC          d) 200 oC       e) 1217 oC

17. (PUC-SP) Sabe-se que um gás mantido num recipiente fechado exerce determinada pressão, consequente ao choque das moléculas gasosas contra as paredes do recipiente. Se diminuirmos o volume do recipiente e mantivermos constante a temperatura, a pressão do gás:
a) não sofrerá alteração. 
b) diminuirá.
c) aumentará.
d) dependendo do gás, aumentará ou diminuirá.
e) n.d.a.

18. (UNEB-BA) Em condições tais que um gás se comporte como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K, 2 m3 e 40000 Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450 K, 3 m3 e P. O valor de P, em pascal, é:
a) 13 000        b) 40 000        c) 27 000         d) 60 000        e) 120 000

19. (PUC-MG) Um balão meteorológico foi inflado com hidrogênio, adquirindo um volume Vo, em um local onde a temperatura ambiente é 27 oC e a pressão atmosférica, 1 atm. A certa altura em relação ao solo, verifica-se que o seu volume aumentou 20% do volume inicial Vo, e a temperatura alcançou -21 oC. Com base nesses dados, é possível afirmar que a pressão do ar, em atmosferas, naquela altitude, é igual a:
a) 0,8              b) 0,4                          c) 0,6               d) 0,5              e) 0,7

20. ( ITA - SP ) Determine a massa de gás hélio contida num balão, sabendo que seu peso molecular é igual a 4, R = 0,082 atm . litro/mol . K e que o gás ocupa um volume igual a 5 m3, numa temperatura de -23 oC e uma pressão de 30 cmHg.
a) 1,86 g         b) 46 g            c) 96 g             d) 390 g          e) 186 g

21. (Acafe-SC) Complete o enunciado com a alternativa verdadeira dentre as relacionadas a seguir.
Afirma-se que moléculas de diferentes gases perfeitos, a mesma temperatura, têm em média___________________.
a) mesmo impulso.
b) mesma aceleração.
c) mesma energia cinética.
d) mesma quantidade de movimento.
e) mesma velocidade.

22. (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) temperatura, pressão e volume.
b) apenas volume e temperatura.
c) massa e volume.
d) somente pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.

23. (OSEC-SP) Volumes iguais de gases nas mesmas condições de temperatura e pressão:
a) possuem o mesmo potencial de ionização.
b) possuem a mesma densidade.
c) possuem a mesma massa.
d) contém o mesmo número de moléculas.
e) nenhuma resposta é correta.

24. (UEPG-PR) 2560 g de oxigênio, cuja molécula-grama é 32 g, ocupam 82 litros de volume num recipiente à temperatura de -23 oC. Sendo dado R = 0,082 atm . litro/mol . K, a pressão no interior do recipiente terá um valor de:
a) 20 atm.                   b) 200 atm.                c) 0,2 atm.                  d) 0,02 atm.               e) n.d.a.

25. (MACK-SP) Num recipiente fechado e indeformável, temos 1 mol de oxigênio ( M = 16 g ) sob determinadas condições de pressão e temperatura. Introduzindo-se mais 80 g de oxigênio nesse recipiente e mantendo-se constante a temperatura, a pressão do gás:
a) reduz-se à metade da inicial.
b) dobra.
c) aumenta 6 vezes.
d) aumenta 5 vezes.
e) mantém-se constante.

1- 2 atm
6 - A
11 - E
16 - E
21 - E
2 – 760
mmHg.
7 - B
12- A
17 - C
22 - A
3- 6 L.
8 - B
13- C
18 - B
23 - D
4- 12 L.
9 - D
14- C
19 - E
24 - A
5- 2280 mmHg
10 - B
15 - C
20 - D
25 - D