http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=Quest%C3%B5es+sobre+ondas+9+ano&source=web&cd=7&ved=0CEkQFjAG&url=http%3A%2F%2Fconvenio.cursoanglo.com.br%2FDownload.aspx%3FTipo%3DDownload%26Extranet%3Dtrue%26Arquivo%3D4FC7F790-678F-4C76-9607-CED9D2FEA0D0%2F9%25C2%25BA%2520Ano%25201%25C2%25BA%2520Bim.%25201%25C2%25AA%2520Lista%25202011.doc&ei=cA3yTv_BDILcggfog92bAg&usg=AFQjCNGiYX-M5fuHyOkCuFufFBikW26ZCQ
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quarta-feira, 21 de dezembro de 2011
Questões prova final - Gravitação universal (9° ano)
http://www.fisicafacil.pro.br/Sgravitacao.htm
http://www.fisicafacil.pro.br/Sgravitacao2.htm
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Questões movimento - Prova final (9° ano)
http://www.escolasaodomingos.com.br/_midias/pdf/fis9ano1tri-1034-4d70fc6daa589.pdf
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sábado, 17 de dezembro de 2011
Questões prova final (9° ano) - Átomos
Lista de Exercícios:
Átomos
1) O elemento presente na
crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise
as afirmativas:
I – O número de prótons
de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II – Os números 16, 17 e
18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.
III – O número de
nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s): a)
apenas I, b) apenas II, c) apenas III, d) apenas I e II, e) apenas I e III.
2) Responda as
seguintes questões:
a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l?
b) Quando l e 2, quais os valores possíveis de ml?
c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml?
d) Dado um orbital 4f ,
quais os valores possíveis de n, l e ml?
3) Quais as duas
hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica?
4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação
publica provem de
átomos que foram excitados. A luz que percebemos e emitida por uma das
seguintes razoes:
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n
mais elevado.
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n
menos elevado.
d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo
5) O último elétron de um
átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l;
m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui
número quântico de spin igual a –½, Qual o número atômico desse átomo?
6) Os fogos de artifício
utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem,
produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons
dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações
coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
a) Thomson b) Dalton c)
Bohr d) Lavoisier e) Rutherford
Sais de
|
Coloração
|
Bário
|
Verde
|
Césio
|
Azul claro
|
Potássio
|
Violeta
|
Sódio
|
Amarelo
|
Cálcio
|
Vermelho
|
7) O íon 1224Mg2+ possui:
a) 12 prótons, 12
elétrons e 12 nêutrons.
b) 12 prótons, 12
elétrons e carga zero.
c) 12 prótons, 12
elétrons e 10 nêutrons.
d) 12 prótons, 10
elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 12
elétrons e carga +2.
8) A água contendo
isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H2 16O quando
comparada com a molécula 1H2 16O possui:
a) maior número de
nêutrons; d) menor número de
elétrons;
b) maior número de
prótons; e) menor número de
prótons
c) maior número de
elétrons;
9) Abaixo são fornecidos
átomos e íons de alguns elementos químicos.
Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32)
Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27)
Escreva V para as
afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( ) Os íons Ca+2 e S–2
são isoeletrônicos.
( ) O átomo neutro Na0
possui 12 nêutrons.
( ) O número de prótons
do íon Al+3 é igual a 10.
( ) O Al0 e Al+3 são
isótopos.
( ) O íon S–2 possui 18
elétrons.
10) Para responder a esta
questão, considere a tabela abaixo, que fornece características de diferentes
átomos. São isótopos entre si, somente os átomos:
a) I e II b)
I e III c)
I e IV
d) II e III e)
III e IV
Átomos
|
Número de prótons
|
Número de nêutrons
|
Número de elétrons
|
I
|
12
|
12
|
10
|
II
|
8
|
8
|
8
|
III
|
8
|
9
|
10
|
IV
|
11
|
12
|
11
|
11) Dados os elementos A,
B e C sabe-se que:
• A e C são isótopos,
sendo que A tem um nêutron a menos que C.
• B e C são isóbaros.
• C tem número de massa e
número atômico 4 vezes maior que os do flúor.
• B tem o mesmo número de
nêutrons do átomo A.
Indique, para os
elementos A, B e C:
a) os números atômicos e
os números de massas;
b) os números de prótons,
nêutrons e elétrons;
c) as configurações
eletrônicas.
12) Devido à sua
estrutura, um átomo de sódio tem as características abaixo, exceto.
a) Seu isótopo de massa
23 contém 12 nêutrons.
b) Fica com 10 elétrons
quando se torna cátion.
c) Possui 2 elétrons no
primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível.
d) Tem 11 prótons no
núcleo.
13) Abaixo estão
relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao
número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência:
a) 34 b)
33
c) 32
d) 31
e) 35
14) Com relação ao
elétron, assinale a alternativa correta.
a) orbital é a região do
átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;
b) não é possível determinar
ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;
c) denomina-se spin ao
movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;
d) os elétrons de um
mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem
quatro números quânticos iguais.
15) As espécies Fe2+ e Fe3+,
provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número
a) atômico e ao número de
oxidação. d) de elétrons e ao número de
nêutrons.
b) atômico e ao raio
iônico. e) de prótons e ao
número de nêutrons.
c) de prótons e ao número
de elétrons.
16. Qual o número de
tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?
Dados:
a) O gás cloro tem forma
molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois
isótopos naturais: Cl35 e Cl37.
17. A notação Ferro (26/56) indica:
a) 26 átomos de ferro de
número de massa 56.
b) 26 átomos grama de
ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de
número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de
número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de
número de massa 56.
18. Um átomo de número
atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
A teoria de Dalton
admitia que:
I. Átomos são partículas
discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico
conhecido;
II. Átomos do mesmo
elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos
diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é
correta.
b) Somente II é
correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são
corretas.
e) I e III são corretas.
20. O átomo constituído
de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de
massa igual a:
a) 17 e 17 b)
17 e 18 c) 18 e 17 d)
17 e 35 e) 35 e 17
a) Igual número de
nêutrons;
b) Igual número de
prótons;
c) Diferentes números de
elétrons;
d) Diferentes números de
atômicos;
e) Diferentes números de
oxidação;
22. Indique a alternativa
que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico
é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________
e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons –
nêutrons.
b) nome – elétrons –
nêutrons.
c) símbolo – elétrons –
nêutrons.
d) símbolo – prótons –
nêutrons.
e) símbolo – – elétrons –
nêutrons.
23. Quando um metal
cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação,
isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
a) 3 b)
4 c)
6 d)
8 e)
12
24. As estruturas
cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter
iguais:
a) Densidades.
b) Números de
coordenação.
c) Condutibilidades
elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por
volume unitário.
25. As grandes
cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e
zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons, moléculas e
átomos.
b) Íons, átomos e
moléculas.
c) Moléculas, átomos e
íons.
d) Átomos, moléculas e
íons.
e) n.d.a.
Questões para final (9° ano) - Ligações química
1. Monte os esquemas de
Lewis dos seguintes átomos:
a) K(Z = 19) b) Ca (Z = 20) c) C(Z 6)
d) F(Z = 9) e) S(Z = 16) f) N (Z = 7)
2. Estabeleça a ligação entre magnésio (Mg) e
oxigênio (O).
3. Estabeleça a ligação através de pares
eletrônicos entre:
a) carbono e hidrogênio c) nitrogênio e
hidrogênio
b) hidrogênio e enxofre d) átomos de cloro
4. Qual é a fórmula do composto formado quando
átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a
átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios?
5. (Vunesp) Tem-se dois
elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas de
A e B.
b) Com base nas configurações, localize A e
B na Tabela Periódica.
c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B
e qual a fórmula do composto formado?
6. (Uece) Sabendo que o
elemento X possui número atômico 20, e o elemento Y pertence à família dos
halogênios,
forneça o tipo de ligação química e a
fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.
7. (Mack-SP) Sabendo que
o número de elétrons doados’e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 2
elétrons e o flúor recebe somente um,
então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância
de que tipo e de que fórmula?
8.Determine as fórmulas
de Lewis dos compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos:
a)Ba/Cl b)Na/F c)Sr/N d)Ga/O e)Mg/P f)Cs/Cl g)Ca/Br h)Li/N i)Fr/Se j)In/Te*
9.Determine as fórmulas
moleculares e as nomenclaturas dos compostos iônicos produzidos pela união dos
seguintes elementos:
a)Cs/N b)Ga/N c)In/I d)Ba/N e)Li/F f)Sr/Br g)Ra/O h)Mg/Te i)Na/Te* j)Fr/S
10. Determine as fórmulas
eletrônicas dos seguintes compostos moleculares:
a)F2 b)CO2
c)CCl4 d)HCN e)BeCl2 * f)BF3 * g)CO* h)SeO2 i)ICl j)Cl2O l)NH4+ m)H3O+
11. Represente as
fórmulas estruturais planas dos seguintes ácidos:
a)H2CO3 b)HNO3 c)H2SO4 d)H3PO4 e)HClO f)HBrO2 g)HIO4 h)H4P2O7*
12. Represente as
fórmulas estruturais planas dos seguintes óxidos moleculares abaixo:
a)SO3 b)Br2O c)N2O* d)Cl2O3 e)P2O3 f)N2O5 g)I2O5 h)Cl2O7 i)NO*
13. Determine o número e
o tipo de ligações existentes nas moléculas abaixo;
a)N2 b)SO2 c)HNO2 d)HPO3 e)HBrO3 f)OF2* g)Br2O3 h)O3* i)NO2*
14. Qual a informação
mais importante para se inferir sobre a capacidade de ligação de um elemento?
a) Seu número de prótons,
nêutrons e elétrons;
b) Sua massa atômica
exata.
c) A diferente abundância
isotópica dos diversos nuclídios.
d) A configuração de seus
diferentes níveis eletrônicos mais internos.
e) O número e a
distribuição dos elétrons no último nível
15. As moléculas do
monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas
suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
a) CO tem ligações
iônicas; e CO2 , ligações covalentes;
b) CO tem duas ligações
covalentes simples; e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas;
c) Ambas possuem duas
ligações covalentes simples;
d) CO possui duas
ligações covalente simples e duas dativas; e CO2 possui quatro ligações covalente simples.
e) CO possui uma ligação
covalente duplas e uma dativa; e CO2
possui duas ligações covalente dupla.
16. As ligações químicas
predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e
iônica
b) covalente, iônica e
iônica
c) iônica, covalente e
covalente
d) covalente, covalente e
iônica
e) iônica, iônica e
covalente
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
18. O composto formado a
partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química,
respectivamente:
a) CaCl, iônica
b) CaCl3, covalente
c) Ca2Cl, metálica
d) CaCl2, covalente
e) CaCl2, iônica
19. Com base na
distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um
composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27
20. Na fórmula do ácido
sulfúrico (H2SO4), encontramos:
a) 6 ligações covalentes;
b) 8 ligações covalentes;
c) 2 ligações covalentes
e 2 ligações dativas;
d) 4 ligações covalentes
e 2 ligações dativas;
e) 6 ligações covalentes
e 2 ligações dativas;
Questões prova final (9° ano) - Reações químicas
http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/781_arquivo.pdf
Obs.: Clique no link para abrir as questões referente a reações.
Obs.: Clique no link para abrir as questões referente a reações.
Questões prova final (9° ano) - Funções química
http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/pdf/92.pdf
Obs.: Clique no link para abrir as questões sobre Função química.
Obs.: Clique no link para abrir as questões sobre Função química.
Questões prova final (1° ano) - Reação química
http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/781_arquivo.pdf
Obs.: Clique no link para abrir as questões referente a reações.
Questões para prova final (1° ano) - Átomos, ligações e funções
http://www.colegiodasirmas.com.br/Extras/Apostilas_ensino_medio/Apostila%20Provao%20Quimica%20Ens-%20Medio.pdf
As questões serão tiradas dessa apostila, vocês tem o conteúdo para o estudo e, as questões com as resoluções. (Assuntos: Átomos, Ligações e Funções).
As questões serão tiradas dessa apostila, vocês tem o conteúdo para o estudo e, as questões com as resoluções. (Assuntos: Átomos, Ligações e Funções).
quinta-feira, 15 de dezembro de 2011
quarta-feira, 14 de dezembro de 2011
Questões de Termoquímica (Prova final do 2° ano)
http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/212.pdf
http://professorh9.dominiotemporario.com/doc/Exercicios_-_Termoquimica_-_Cursinho.pdf
Obs.: Clique no link para abrir as questões.
http://professorh9.dominiotemporario.com/doc/Exercicios_-_Termoquimica_-_Cursinho.pdf
Obs.: Clique no link para abrir as questões.
Questões sobre Química Organica (Prova final do 2° ano)
http://www.ufpe.br/petquimica/pet2grau/questoes/organica.pdf
Clique no link para abrir o exercício!!!!!!!
segunda-feira, 12 de dezembro de 2011
Prova final (questões sobre estudo dos gases) 2° ano
1. Um
gás ideal ocupa 6 litros, a uma pressão de 3 atm. Se sofrer uma expansão
isotérmica até 9 litros, qual sua nova pressão?
2. Um gás ideal tem pressão desconhecida e ocupa 4 litros ; foi transportado isotermicamente para um recipiente de 2 litros, com pressão de 1520 mm Hg. Qual a sua pressão inicial?
3. Certo gás ideal ocupa 3 litros a 127ºC. Qual seu novo volume a 527ºC, se a pressão permanecer constante?
4. Um gás ideal ocupa 4000 ml a 300K. Qual seu novo volume em litros a 627 ºC?
5. Qual a pressão em atmosfera de um gás que estava a 1520 mm Hg, a 27ºC, e passou a 177ºC isometricamente?
2. Um gás ideal tem pressão desconhecida e ocupa 4 litros ; foi transportado isotermicamente para um recipiente de 2 litros, com pressão de 1520 mm Hg. Qual a sua pressão inicial?
3. Certo gás ideal ocupa 3 litros a 127ºC. Qual seu novo volume a 527ºC, se a pressão permanecer constante?
4. Um gás ideal ocupa 4000 ml a 300K. Qual seu novo volume em litros a 627 ºC?
5. Qual a pressão em atmosfera de um gás que estava a 1520 mm Hg, a 27ºC, e passou a 177ºC isometricamente?
6. (UFRN) A temperatura de uma certa
quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para 320 K. Se o
volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
1. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
1. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
a)
0,8 atm. b) 0,9 atm. c) 1,0 atm. d) 1,2 atm. e) 1,5
atm.
7.
(Mackenzie-SP) Um gás perfeito tem volume de 300 cm3 a certa pressão e
temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do
gás, o seu volume é de:
a)
450 cm3 b) 300 cm3 c) 600 cm3 d)
900 cm3 e) 1 200 cm3
8.
(UFAL 84) Um gás perfeito é aquecido dentro de um recipiente rígido e fechado.
Nessas condições, sua pressão é:
a)
inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
b)
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
c)
constante.
d)
inversamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
e)
diretamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
9.
(UFAL 87) Um gás é mantido a volume constante. Se a sua temperatura aumentar
qual das alternativas abaixo ocorrerá em relação a VELOCIDADE MÉDIA DAS
MOLÉCULAS e PRESSÃO DO GÁS respectivamente:
a)
aumenta – diminui b) diminui –
aumenta c) permanece constante -
permanece constante
d)
aumenta – aumenta e) diminui -
diminui
10.
(IBERO AMERICANA-SP 94) Num recipiente fechado, encontramos 10 mols de um gás
perfeito que ocupam 4 litros a 127 oC. Pede-se a pressão exercida por esse gás.
Dado:
(Constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm . litro/mol . K)
a)
1 atm b) 82 atm c) 41 atm d) 10 atm e) 100
atm
11.
(FUMEC 94) Uma determinada massa de um gás ideal sofre uma transformação
isotérmica. Se a pressão final for o dobro da inicial, pode-se afirmar que:
a)
todas as alternativas estão erradas
b)
o volume permaneceu constante
c)
a temperatura final é igual a duas vezes a temperatura inicial
d)
o volume final é igual a duas vezes o volume inicial
e)
o volume foi reduzido à metade
12.
(UEL 91) As afirmativas abaixo referem-se a situações onde a temperatura é 0 oC
e a pressão é l,0 atm.
I
- Um mol de uma substância sólida ocupa um volume igual a 22,4 litros.
II
- Um mol de uma substância líquida ocupa um volume igual a 22,4 litros.
III
- Um mol de um gás perfeito ocupa um volume igual a 22,4 litros.
Pode-se
afirmar que somente:
a)
III é correta. b) II é correta. c)
I é correta.
d)
I e II são corretas. e) II e
III são corretas.
13. (UFPB 94) Um mol de He e dois mols de Ar
estão dentro de um recipiente cujo volume é 3 litros. A temperatura é 27 oC.
Usando-se R = 0,008 atm . litros/mol . K, o valor da pressão sobre as paredes
do recipiente é:
a)
0,8 atm b) 1,2 atm c) 2,4 atm d) 1,6 atm e) 3,0
atm
14.
(U.F.Santa Maria-RS) Uma bolha de gás ideal, com volume V, é solta do fundo de
um lago, onde a pressão é o dobro da pressão existente na superfície. Suponha a
temperatura da água constante, a bolha chegará a superfície, com um volume:
a)
V / 3 b) V / 2 c) 2V d)
V e) 3V / 2
15.
(UFAC) Assinale a que temperatura temos de elevar 400 ml de um gás ideal a 15
oC para que o seu volume atinja 500 ml, sob pressão constante.
a)
25 oC b) 49 oC c) 87 oC d)
69 oC e) 110 oC
16.
(EEP) Um gás está contido em um cilindro de volume V com pressão de 1 atm e
temperatura de 25 oC. Esse cilindro possui uma válvula de segurança que libera
o gás quando a pressão exerce 5 atm. Qual a temperatura máxima que esse gás
pode ter sem que haja liberação ?
a)
125 oC b) 25 oC c)
50 oC d) 200 oC e) 1217 oC
17. (PUC-SP) Sabe-se que um gás mantido num
recipiente fechado exerce determinada pressão, consequente ao choque das
moléculas gasosas contra as paredes do recipiente. Se diminuirmos o volume do
recipiente e mantivermos constante a temperatura, a pressão do gás:
a)
não sofrerá alteração.
b)
diminuirá.
c)
aumentará.
d)
dependendo do gás, aumentará ou diminuirá.
e)
n.d.a.
18.
(UNEB-BA) Em condições tais que um gás se comporte como ideal, as variáveis de
estado assumem os valores 300 K, 2 m3 e 40000 Pa, num estado A. Sofrendo certa
transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450 K, 3 m3 e
P. O valor de P, em pascal, é:
a)
13 000 b) 40 000 c) 27 000 d)
60 000 e) 120 000
19.
(PUC-MG) Um balão meteorológico foi inflado com hidrogênio, adquirindo um
volume Vo, em um local onde a temperatura ambiente é 27 oC e a pressão
atmosférica, 1 atm. A certa altura em relação ao solo, verifica-se que o seu
volume aumentou 20% do volume inicial Vo, e a temperatura alcançou -21 oC. Com
base nesses dados, é possível afirmar que a pressão do ar, em atmosferas,
naquela altitude, é igual a:
a)
0,8 b)
0,4 c)
0,6 d) 0,5 e) 0,7
20.
( ITA - SP ) Determine a massa de gás hélio contida num balão, sabendo que seu
peso molecular é igual a 4, R = 0,082 atm . litro/mol . K e que o gás ocupa um
volume igual a 5 m3, numa temperatura de -23 oC e uma pressão de 30 cmHg.
a)
1,86 g b)
46 g c) 96 g d) 390 g e) 186 g
21.
(Acafe-SC) Complete o enunciado com a alternativa verdadeira dentre as
relacionadas a seguir.
Afirma-se
que moléculas de diferentes gases perfeitos, a mesma temperatura, têm em
média___________________.
a)
mesmo impulso.
b)
mesma aceleração.
c)
mesma energia cinética.
d)
mesma quantidade de movimento.
e)
mesma velocidade.
22.
(UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a)
temperatura, pressão e volume.
b)
apenas volume e temperatura.
c)
massa e volume.
d)
somente pressão e volume.
e)
massa, pressão, volume e temperatura.
23.
(OSEC-SP) Volumes iguais de gases nas mesmas condições de temperatura e
pressão:
a)
possuem o mesmo potencial de ionização.
b)
possuem a mesma densidade.
c)
possuem a mesma massa.
d)
contém o mesmo número de moléculas.
e)
nenhuma resposta é correta.
24.
(UEPG-PR) 2560 g de oxigênio, cuja molécula-grama é 32 g, ocupam 82 litros de
volume num recipiente à temperatura de -23 oC. Sendo dado R = 0,082 atm .
litro/mol . K, a pressão no interior do recipiente terá um valor de:
a)
20 atm. b) 200 atm. c) 0,2 atm. d) 0,02 atm. e) n.d.a.
25.
(MACK-SP) Num recipiente fechado e indeformável, temos 1 mol de oxigênio ( M =
16 g ) sob determinadas condições de pressão e temperatura. Introduzindo-se
mais 80 g de oxigênio nesse recipiente e mantendo-se constante a temperatura, a
pressão do gás:
a)
reduz-se à metade da inicial.
b)
dobra.
c)
aumenta 6 vezes.
d)
aumenta 5 vezes.
e)
mantém-se constante.
1- 2 atm
|
6 - A
|
11 - E
|
16 - E
|
21 - E
|
2 – 760
mmHg.
|
7 - B
|
12- A
|
17 - C
|
22 - A
|
3- 6 L.
|
8 - B
|
13- C
|
18 - B
|
23 - D
|
4- 12 L.
|
9 - D
|
14- C
|
19 - E
|
24 - A
|
5- 2280 mmHg
|
10 - B
|
15 - C
|
20 - D
|
25 - D
|
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